最新初三上学期化学知识点 初三上学期化学知识点总结思维导图(3篇)
当工作或学习进行到一定阶段或告一段落时,需要回过头来对所做的工作认真地分析研究一下,肯定成绩,找出问题,归纳出经验教训,提高认识,明确方向,以便进一步做好工作,并把这些用文字表述出来,就叫做总结。写总结的时候需要注意什么呢?有哪些格式需要注意呢?下面是小编整理的个人今后的总结范文,欢迎阅读分享,希望对大家有所帮助。
初三上学期化学知识点 初三上学期化学知识点总结思维导图篇一
2.物质跟氧气发生的化学反应叫氧化反应。
3.氮气占空气78%,故100g空气中氮气的质量为78g。
4.我们吸入的气体是氧气 ,呼出的气体是二氧化碳 。
5.蜡烛燃烧的实验现象是有水和二氧化碳的生成 。
6.红磷或白磷燃烧时生成大量白雾 。
7.催化剂都能加快其他物质的化学反应。
8.灭火的方法之一是降低物质的着火点 。
9.在双氧水分解反应中只有二氧化锰才能作为反应的催化剂。
10.冰水共存物是混合物,因为冰和水是 两种不同的物质。
11.含一种元素的物质一定是单质。
12.原子构成分子,所以分子一定比原子大。
13.物质的膨胀现象说明,分子的体积可以变大 。
14.任何原子核都含有质子和中子。
15.n个氧原子可表示为 on 。
16.水是由氢氧两种元素组成的,也是由氢氧两种原子构成 。
17.水是取之不尽,用之不竭的。
18.所谓硬水就是 硬度大的水。
19.矿泉水是纯净物,长期饮用对人体有益。
20.某元素在同一种化合物中,只显一种化合价。
21. 反应前物质的质量总和等于反应后生成物的质量总和,这个规律叫质量守恒定律。
物质跟bgb物质充分反应,生成物的总质量为 (a+b)g。
23.根据质量守恒定律,8g酒精和8g水互溶之后总质量为16g。
24.镁在空气中燃烧产生明显的白色烟雾 。
25.二氧化碳能使紫色石蕊试液变红色 。
26.燃着的木条伸入集气瓶,火焰熄灭,可推知瓶中的气体是二氧化碳 。
27.可用硫酸溶液清洗附有碳酸钙的玻璃仪器。
2co3 、nahco3 、nh4hco3等物质都含有碳元素,属于 有机化合物 。
29.任何化学式的书写,正价部分(元素或原子团)一定写前面,负价则放在后头。
30.在化合物中氧元素一般显-2价,故在h2o2中氧元素 也显-2价 。
31.涂改液中含有有毒成分二氯甲烷(ch2cl2),它是由多种原子构成的 。
32.合金一定由两种或两种以上的金属 熔合而成的。
33.溶液都是无色透明的液体。
34.任何无色透明的液体一定是纯净物。
35.a溶液的体积为v1l,b溶液的体积为v2l,互溶后体积为 (v1+v2)l 。
36.降温之后, 任何饱和溶液 都会析出晶体。
37.浓溶液一定是饱和溶液 ,稀溶液都是不饱和溶液。
某物质溶于(100-a)g水中,得到的溶液的质量分数为a% 。
39.某物质的饱和溶液 一定比其不饱和溶液浓。
40.中性溶液的 ph=0 。
41.紫色石蕊试液遇碱 (如氢氧化铜)一定变蓝色,无色酚酞试液遇碱一定变红色。
42.复合肥就是 多种肥料混和而成的,一定是 混合物。
43.碘酒中溶质是碘,溶剂是酒。
44.最外层的电子数为8个电子的微粒一定处于稳定结构,且该微粒一定是稀有气体元素的原子 。
45.铁跟盐反应生成铁盐和另外一种金属;它跟酸(盐酸、稀硫酸)起置换反应时也是生成铁盐,同时生成氢气。如: 2fe+6hcl=2fecl 3 +3h 2 ↑ 。
46.由于锌的活动性比银强,故 zn+2agcl = zncl2 +2ag 。
47.二氧化碳通入氯化钙溶液, 能观察到白色沉淀生成。
48.盐一定含 金属离子 和酸根离子。
49.酸(碱)液就是 酸(碱)性溶液 。
50.复分解反应,就是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应,如:cuso4 + h2o = cuo↓+h 2 so4
51.干燥氧气可以选择浓的氢氧化钠溶液 。
52.纯碱即碳酸钠,其化学式为 naco3 。
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初三上学期化学知识点 初三上学期化学知识点总结思维导图篇二
1、 分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。
2、 元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。
3、 分子和原子的主要区别是在化学反应中,分子可分,原子不可分。
4、 元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。
5、 在原子中,质子数 = 核电荷数 = 核外电子数。
6、 相对原子质量 = 质子数 + 中子数
7、镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。
8、 地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。
9、 决定元素的种类是质子数或核电荷数。
10. 空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
11. 石油、煤、天然气都是混合物。
12. 溶液都是混合物。例如:稀硫酸、食盐水、石灰水等。
13. 氧化物是由两种元素组成的,其中一种是氧元素的化合物。
14. 化学变化的本质特征是有新物质生成。
15. 燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。
16. 化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
17. 金属活动性顺序表:k ca na mg al zn fe sn pb (h)cu hg ag pt au
18. 具有还原性的物质是h2、c、co。其中属于单质的是c、h2。属于化合物的是co。
19. 燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。
20. 在化学反应前后,肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。
21. 2h2表示两个氢分子;2h表示两个氢原子;2h+表示两个氢离子。
24. 能鉴别氢氧化钠溶液、盐酸、水的试剂是石蕊试剂。
23、氢气是一种无色无味的气体,比空气轻,难溶于水。
22、二氧化碳是一种无色无味的气体,比空气重,能溶于水。
初三上学期化学知识点 初三上学期化学知识点总结思维导图篇三
单质与氧气的反应:(化合反应)
1. 镁在空气中燃烧:2mg + o2 点燃 2mgo
2. 铁在氧气中燃烧:3fe + 2o2 点燃 fe3o4
3. 铜在空气中受热:2cu + o2 加热 2cuo
4. 铝在空气中燃烧:4al + 3o2 点燃 2al2o3
5. 氢气中空气中燃烧:2h2 + o2 点燃 2h2o
6. 红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验):4p + 5o2 点燃 2p2o5
7. 硫粉在空气中燃烧: s + o2 点燃 so2
8. 碳在氧气中充分燃烧:c + o2 点燃 co2
9. 碳在氧气中不充分燃烧:2c + o2 点燃 2co
化合物与氧气的反应:
10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2co + o2 点燃 2co2
11. 甲烷在空气中燃烧:ch4 + 2o2 点燃 co2 + 2h2o
12. 酒精在空气中燃烧:c2h5oh + 3o2 点燃 2co2 + 3h2o
氧气的来源:
13.玻义耳研究空气的成分实验 2hgo 加热 hg+ o2 ↑
14.加热高锰酸钾:2kmno4 加热 k2mno4 + mno2 + o2↑(实验室制氧气原理1)
15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应: h2o2 mno22h2o+ o2 ↑(实验室制氧气原理2)