必修一化学必考知识点总结(模板8篇)
学习总结可以让我们对学习的内容和进展有一个清晰的了解和把握。教师总结可以有不同的写作形式和载体,以下是一些创意的教师总结样本,希望能为您带来一些新思路。
必修一化学必考知识点总结篇一
§2.1细胞的结构和功能
一.细胞膜的结构和功能
细胞膜的结构特点:细胞膜具有流动性,因为磷脂分子和蛋白质分子都是可以运动的
3.小分子物质进出细胞的方式:自由扩散和主动运输(24页图)
4.大分子物质进出细胞的方式:内吞和外排
二.细胞质的结构和功能
1.细胞质:包括细胞基质和细胞器
原生质:包括细胞膜、细胞质、细胞核
3.线粒体的结构(26页图2-7)。线粒体有双层膜,含有少量dna。线粒体是细胞有氧呼吸的场所,含有与有氧呼吸有关的酶;线粒体是细胞内供应能量的“动力工厂”。线粒体在新陈代谢旺盛的部位含量比较多。
4.叶绿体的结构(27页图2-9,30页识图题)。存在于绿色植物叶肉细胞中,具有双层膜,含有少量dna。叶绿体是光合作用的场所,含有的酶是与光合作用有关的酶。光合作用可以生成淀粉等有机物,因此,叶绿体被称之为“养料加工厂”和“能量转换站”。
5.内质网(28页形态图)分粗面(上有核糖体附着)和滑面两种,单层膜的细胞器,膜上有多种酶。内质网与蛋白质、脂类、糖类的合成有关,是蛋白质的运输通道。内质网又被称之为“有机物合成的车间”。
6.核糖体无膜结构,可分为游离在细胞基质中和固着在内质网上两种类型。核糖体是合成蛋白质的场所,被喻为蛋白质的“装配机器”。
7.高尔基体(28页形态图):单层膜,呈扁平囊状。高尔基体与细胞分泌物的形成有关,可对蛋白质进行加工和转运,是蛋白质的“加工厂”。植物细胞中的高尔基体与细胞壁形成有关。
8.中心体无膜结构,存在于动物细胞和低等植物细胞中。动物细胞中的中心体在有丝时参与纺锤体的形成。
9.液泡位于成熟的植物细胞中,单层膜,可占整个细胞体积的90%以上。液泡内含有糖类、无机盐、色素、蛋白质等。
10.溶酶体具有单层膜,含有多种水解酶类。
必修一化学必考知识点总结篇二
1、生态环境问题是全球性的问题。
2、生物多样性:生物圈内所有的植物、动物和微生物,它们所拥有的全部基因以及各种各样的生态系统,共同构成了生物多样性。
生物多样性包括:物种多样性、基因多样性、生态系统多样性
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4、保护生物多样性的措施:就地保护(自然保护区)、易地保护(动物园)
5、全球问题:酸雨、、臭氧层破坏、温室效应。
必修一化学必考知识点总结篇三
预习阶段:概括起来就是读、划、写、记。
读,要有课前预读的习惯,能根据预习提纲带着问题读懂课文,归纳含义;划,要划出重点、要点、关键词、句。在课本上圈圈点点。写,把自己的想法、疑点写下来,带着想不通的,不理解的问题去听课,记,要把重要的概念、定义、性质、用途、制法多读几遍,记在脑子里。古人说,疑者看到无疑,其益犹浅,无疑者看到有疑,其学方进。
听课阶段:
课堂听讲,在中学时代是学生获取知识的主要来源。因为在课堂教学中,老师要启发学生的思维,系统地讲解化学概念和规律,指导学生或演示实验、组织讨论、探索新知识,解答疑难问题,点拨思路,纠正错误,并在科学方法的运用上作出规范。因此在课堂上学生一定专心听讲,开动脑筋,在老师的诱导下,对所学知识深入理解。同时还要学习老师分析问题、解决问题的逻辑思维方法,这样可以使学生在学习中少走弯路。
学生在课堂上听讲,还要做到边听、边想、边记。主要精力放在听和讲上,必要时也可标标,划划或写写。
必修一化学必考知识点总结篇四
高中化学必修一知识点有很多,如下:
1.物质的分类,物质的量浓度,气体摩尔体积,阿伏加德罗定律及推论。
2.物质的量浓度,气体摩尔体积的计算。
3.氧化还原反应,金属活动顺序表。
4.钠,钠的化合物,过氧化钠,氧化钠。
5.氯气,氯水的成分及性质,氯气的实验室制法。
6.氯化氢,盐酸,盐,碱,酸性氧化物,碱性氧化物。
7.化学实验基本操作,物质的检验,常见离子的检验。
必修一化学必考知识点总结篇五
化学中的“一定”与“不一定”
1、化学变化中一定有物理变化,物理变化中不一定有化学变化。
2、金属常温下不一定都是固体(如hg是液态的),非金属不一定都是气体或固体(如br2 是液态的)注意:金属、非金属是指单质,不能与物质组成元素混淆。
3、原子团一定是带电荷的离子,但原子团不一定是酸根(如nh4+ 、oh- ); 酸根也不一定是原子团 (如 cl- 叫氢氯酸根).
4、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。(例如高压锅爆炸是物理变化。)
5、原子核中不一定都会有中子(如h原子就无中子)。
6、原子不一定比分子小(不能说“分子大,原子小”)。 分子和原子的根本区别是在化学反应中分子可分原子不可分。
7、同种元素组成的物质不一定是单质,也可能是几种单质的混合物。如o2和o3。
8、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子,也可能是阳离子或阴离子。
9、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8,如氦原子。(第一层为最外层2个电子)。
10、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。 (因为粒子包括原子、分子、离子,而元素不包括多原子所构成的分子或原子团)只有具有相同核电荷数的 单核粒子 (一个原子一个核)一定属于同种元素。
必修一化学必考知识点总结篇六
1.原子结构:原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数,原子的质量数=质子数+中子数。
2.离子符号:,,,,。
3.氧化还原反应:还原剂+氧化剂--氧化产物+还原产物。
4.化学键:离子键和共价键。
5.电子式:,。
6.化合物类型:离子化合物和共价化合物。
7.化学反应类型:氧化还原反应和非氧化还原反应。
8.反应条件:点燃、高温、通电、催化剂等。
9.反应物和生成物状态:气、液、固等。
10.化学方程式:化学式+反应条件+产物状态。
11.溶解性表:易溶、可溶、微溶、难溶或不溶。
12.常见气体溶解性:nh3、hcl、so2、h2s、cl2、co2等易溶于水,能做喷泉实验的气体;能溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置;极易溶于水的气体在尾气吸收时要用防倒吸装置。
13.酸碱盐的通性:酸(酸性):、、;碱(碱性):、、;盐(酸性):、、。
14.氯离子的检验:使用硝酸银溶液,并用稀硝酸排除干扰离子(co32-、so32-)。
15.二氧化碳制法:用大理石或石灰石与稀盐酸反应,可制得二氧化碳。
16.二氧化硫制法:硫黄或含硫的燃料燃烧得到(硫俗称硫磺,是黄色晶体)。
17.硫化氢制法:用硫化亚铁与稀硫酸反应,可制得硫化氢气体。
18.电解原理的应用:惰性电极电解饱和食盐水,电解精炼铜等。
19.化学反应速率的影响因素:温度、浓度、压强、催化剂等。
20.物质的变化和性质:物理变化和化学变化,物理性质和化学性质。
21.元素的分类:金属元素和非金属元素。
22.金属元素的分类:黑色金属和有形金属。
23.非金属元素的分类:卤族元素和氧族元素等。
24.原子核外电子排布规律:原子核外电子是分层排布的,第一层最多容纳2个电子,第二层最多容纳8个电子,最外层最多容纳8个电子(只有前两层是最外层时最多容纳18个电子)。
25.元素周期表的结构:周期表有7个周期,16个族,其中第viii族是三列,其余每族为一列;周期表中从左到右,从上到下原子序数依次递增;同一周期,从左到右元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强;同一族(viii族除外),从上到下元素的金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱。
希望以上信息能帮助您解决问题,如果还有其他问题,请随时告诉我。
必修一化学必考知识点总结篇七
必修一化学知识点归纳可以按照以下步骤进行:
1.整理教材:按照教材的章节顺序,整理并记录每一章节中的重要知识点,包括概念、方程式、反应原理、实验操作等等。
2.分类整理:按照化学知识点所属的类型进行分类整理,例如元素周期表、化学键、化学反应、化学平衡等等。
3.重点标注:将每个知识点的重要性和难度进行标注,例如用星号表示其重要性,用数字表示其难度等级。
4.建立知识网络:将分类整理后的知识点按照其关系建立知识网络,例如绘制概念图或思维导图,将各个知识点有机地串联起来。
5.复习与巩固:定期复习和巩固所整理的知识点,通过练习题和模拟考试来检验自己的掌握程度,并不断优化自己的学习方法。
以下是一些必修一化学知识点的具体示例:
1.化学实验安全:遵守实验室规则,了解实验室安全措施,如戴安全帽、穿安全服、规范操作实验器材等。
2.金属钠的性质:金属钠是一种活泼金属,易与氧气和水反应,生成氧化钠和氢氧化钠。钠的密度比水小,能浮在水面上,反应出强烈的火焰。
3.金属铝的性质:金属铝是一种活泼金属,能与氧气反应生成氧化铝。在强酸或强碱溶液中能与氢离子反应生成氢气。
4.氧化还原反应:氧化还原反应是化学反应的一种类型,其中氧化剂和还原剂互相作用,导致化学元素的化合价发生变化。在氧化还原反应中,氧原子被移除或添加到化学元素中,而氢原子则被替换或减少。
5.物质的量:物质的量是化学中的一个重要概念,用于描述物质的微观数量。物质的量的单位是摩尔(mol),每摩尔物质含有一定数量的原子、分子或离子等微观粒子。
6.氧化钠和过氧化钠的性质:氧化钠是一种碱性氧化物,能与水反应生成氢氧化钠。过氧化钠是一种碱性氧化物,能与水反应生成氢氧化钠和氧气。
7.碳酸钠和碳酸氢钠的性质:碳酸钠是一种盐类物质,能与酸反应生成二氧化碳气体。碳酸氢钠又称小苏打,也是一种盐类物质,能与酸反应生成二氧化碳气体。
8.铁的氧化物和氢氧化物的性质:铁的氧化物(如氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁)和氢氧化物(如氢氧化亚铁、氢氧化铁)都具有特定的性质和用途,例如可以用来制作油漆、涂料、药物等。
9.铁盐和亚铁盐的转化:铁盐和亚铁盐是两种不同类型的铁化合物,它们之间可以通过特定的反应进行转化。例如,硫酸亚铁可以通过氧化剂(如硝酸)转化为硫酸铁。
10.常见合金的重要应用:合金是由两种或多种金属或非金属材料制成的混合物。常见的合金包括钢、黄铜、青铜等,它们在建筑、制造、交通运输等领域中有着广泛的应用。
以上是一些必修一化学知识点的归纳整理,希望对您有所帮助。
必修一化学必考知识点总结篇八
一、第二次工业革命的条件
19世纪中后期,科学与生产紧密的结合在一起促进了生产力的巨大飞跃。(与第一次工业革命最主要的区别)
二、第二次工业革命的成就
1、电的广泛使用(电气时代)2、内燃机的创制和使用,交通工具出现汽车、飞机
3、新兴化学工业4、传统的钢铁工业
三、第二次工业革命的影响
对世界:世界市场进一步发展
垄断组织的出现:
原因第二次工业革命的推动,使生产的社会化趋势加强。(根本原因)
实质:资本主义生产关系的局部调整
19世纪末20世纪初,世界基本被瓜分完毕,资本主义世界体系最终建立。
4、世界市场的形成与发展